Löslichkeitsdiagramme

Das Verhalten von Salzen in Lösungen ist recht unterschied lich. Bei den meisten Salzen ver hält es sich so, dass mit steigen der Temperatur die Löslichkeit in der Einheit g/100 g Wasser zunimmt. Es gibt aber auch Stoffe, bei denen die Löslichkeit kontinuierlich oder nach einem Maximum abnimmt. Das Dia gramm demonstriert drei Bei spiele.

Die Stoffe, die hier in diesem Zusammenhang behandelt wer den, gehören zur Stoffgruppe der Salze. Chemisch gesehen be
stehen die Salze wie das Paradebeispiel Kochsalz aus Ionen, meistens zwei, manchmal auch aus einfachen und komplexeren Ionen zusammengesetzt. Ionen sind elektrisch geladene Teilchen, der Herkunft nach ent weder Metalle oder Nichtmetalle oder Kombinationen von Nichtmetallatomen.

Verlieren neutrale Atome eines oder mehrere Elek tronen, die von einem Nichtmetall-Atom aufgenom men werden, entstehen Ionen. Aufgrund der elektro
statischen Ladung ziehen sich die Ionen an und er
geben im festen Zustand ein kristallines Gitter, das uns in den sieben verschiedenen Kristallsystemen bereits bekannt ist. Werden diese Salze in Wasser gelöst, schieben sich die polaren Wassermoleküle (d.h., sie haben einen positiven und einen negativen Ladungsschwerpunkt) zwischen die Ionen und trennen sie voneinander. Dabei umgeben sich die Ionen so mit den polaren Wassermolekülen, dass die positiv geladenen Ionen (sog. Kat ionen) mit den negativen Ladungsschwerpunkten der Wassermoleküle umgeben sind und umgekehrt. Je nach Größe der Kationen bzw. Anionen und der Ionenladungszahl binden diese unterschiedliche Anzahlen von Wassermolekülen. Um die erste Hülle von Wassermolekülen entstehen meistens noch weitere Hüllen, so dass die Ionen einen ziemlichen Wasser- Rucksack" mit sich tragen, was ihre Beweglichkeit sehr erschwert.

Arbeitsaufträge:

1.	Beschreibe den Kurvenverlauf der drei Salze Kaliumchlorat KCLO3, Natriumcarbonat (Soda) Na2CO3 und Calciumhydroxid Ca(OH)2.

2.	Beschreibe den Lösungsverlauf einer Ionenverbindung in Wasser.

3.	Berechne: In 100 g Wasser lösen sich bei 20 C 36,6 g Kupfersulfat-
Pentahydrat CuSO4*5H2O. Wie viele Wassermoleküle umgeben die Kupfer- und Sulfat-Ionen? Arbeite mit dem Mol-Begriff!