Zu Station D: Berechnung des Anteils Natriumhydrogencarbonat im Backpulver |
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Das untersuchte Backpulver enthielt den Stoff
___________________________, aus dem durch Reaktion mit der Ameisensäure
das Gas ____________ entstanden ist.
Schritt 1: Formuliere das entsprechende Reaktionsschema! ___________________________________________________________________________________________ Schritt 2: Setze das Reaktionsschema in eine Reaktionsgleichung um! ___________________________________ Schritt 3: Du bestimmst das Molverhältnis (siehe Station G) des eingesetzten ____________________zum entstandenen Endprodukt __________ . Das Molverhältnis ist n( ____________________ ) : n( _________ ) = ___ : ___ Schritt 4: In deinem Versuch sind _______ ml _______ entstanden: V( ______ ) = ________ ml Schritt 5: Du rechnest das entstandene Gasvolumen um in die entsprechende Stoffmenge n (siehe Station G): n( ______ ) = V( ______ ml ) / 24000 ml/mol = _______________ mol Schritt 6: Weil das Molverhältnis des eingesetzten ______________ : ______ = ___ : _____ ist, beträgt n( ______________ ) = _________________ mol. Schritt 7: Die Gleichung für die Stoffmenge n wird umgestellt: n = m/M <==> m = ____ * ____ [ _____] Dazu musst du noch die Molare Masse von ____________________ ausrechnen: siehe Station G! Ergebnis: Deine Stoffportion m( ___________________ ) betrug: _________ g Bestimme den prozentualen Anteil an der Gesamtmasse. Schritt 8: Deine Gesamtmasse Backpulver betrug _____________ g. Der Anteil an ___________________ betrug _______ g. Dann ist der Massenanteil w = m( ________________ ) / (Backpulver-Masse) * 100% Ergebnis: Der Massenanteil an _________________ im Backpulver beträgt ________ %! |
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Lösungen: |
| Schritt 1:
Formuliere das entsprechende Reaktionsschema:
Natriumhydrogencarbonat + Ameisensäure ----> Natriumformiat + Kohlenstoffdioxid + Wasser
Schritt 2: Setze das Reaktionsschema in eine
Reaktionsgleichung um! Schritt 3: Du bestimmst das Molverhältnis (siehe Station G) des eingesetzten Natriumhydrogencarbonats zum entstandenen Endprodukt Kohlenstoffdioxid. Das Molverhältnis ist n(NaHCO3) : n(CO2 ) = 1 : 1 Schritt 4: In deinem Versuch sind 100 ml CO2 entstanden: V(CO2 ) = 100 mL Schritt 5: Du rechnest das entstandene Gasvolumen um in die entsprechende Stoffmenge n (siehe Station G): n(CO2) = V(CO2)[ mL]) / Vmn [mL/mol] = 100 mL / 24000 mL/mol = 4,167*10-3 mol Schritt 6: Weil
das Molverhältnis des eingesetzten Natriumhydrogencarbonat :
Kohlenstoffdioxid = 1 : 1 ist, beträgt die Stoffmenge an
Schritt 7: Die Gleichung für die Stoffmenge n wird umgestellt: n = m/M <==> m = n * M [mol * g/mol] Dazu musst du noch die Molare Masse von Natriumhydrogencarbonat ausrechnen: siehe Station G! Ergebnis: Deine Stoffportion m(Natriumhydrogencarbonat) betrug: m = 4,167*10-3 mol * 84 g/mol = 0,350 g Bestimme den prozentualen Anteil an der Gesamtmasse. Schritt 8: Deine Gesamtmasse Backpulver betrug 1,3 g. Der Anteil an Natriumhydrogencarbonat betrug 0,35 g. Dann ist der Massenanteil w = m(Natriumhydrogencarbonat) / (Backpulver-Masse) * 100% Ergebnis: Der Massenanteil an Natriumhydrogencarbonat im Backpulver beträgt 27 %! der Rest besteht aus dem Säuerungsmittel Phosphat und Stärke. Stärke als Trennmittel verhindert eine vorzeitige Reaktion der anderen Stoffe. |
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