Das chemische Gleichgewicht (II)

I. Verschiebung des chemisches Gleichgewichts durch Änderung der ______________________

1. LV: In einem 200-ml-Erlenmeyer-Kolben werden 2,4 g Cobalt(II)-chlorid (CoCl2*6H2O) in einem Gemisch aus 30 ml Wasser und 30 ml Aceton gelöst (Beobachtung I). Man erwärmt die Lösung auf der Heizplatte auf 50 C (Beobachtung II) und tropft so viel konzentrierte Salzsäure (HCl(aq)) dazu, bis die Lösung blau wird (Beobachtung III). Dann kühlt man die Lösung unter einem fließenden Wasserstrahl ab (Beobachtung IV). Danach wird die Lösung erneut auf 50 C erwärmt (Beobachtung V).

Beobachtung I: _________________________________________________________________________

Beobachtung II: _________________________________________________________________________

Beobachtung III: _________________________________________________________________________

Beobachtung IV: _________________________________________________________________________

Beobachtung V: _________________________________________________________________________

Erklärung: Cobalt(II)-chlorid (CoCl2*6H2O) dissoziiert in Wasser als Ionenverbindung in folgende Ionen:

CoCl2*6H2O(s) + H2O(l) —> ____________________ + _____________ . Bei Zugabe von Salzsäure läuft folgende Reaktion ab:

__________________ + _________ _________________ + ___________ HR > 0

Die _________________ erfolgt also __________________ . Die ____________________ der Lösung beim

______________________ zeigt, dass die Temperatur______________________ die __________________

Reaktion begünstigt, die Gleichgewichtskonstante K nimmt dann einen __________________ Wert ein.

2. Versuch: Die in der vorherigen Versuchsreihe gebildete Eisenthiocyanat-Lösung wird erwärmt.

Beobachtung: _________________________________________________________________________

Erklärung: Wenn beim Erwärmen die Farbintensität _____________________ , dann verschiebt sich das Chemische Gleichgewicht auf die Seite der __________________________ .

Aus beiden Reaktionsbeispielen folgt: Bei Temperaturerhöhung nehmen die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und der Rückreaktionen ________ , d.h. das Gleichgewicht stellt sich schneller ein. Bei ________ - ____________ Hinreaktion verschiebt sich das Gleichgewicht nach ____________ , bei ________________

Hinreaktion verschiebt sich das Gleichgewicht nach ______________ . Daraus folgt: Die Bildung von Fe(SCN)3 ist eine __________________ Reaktion, also HR < 0 .

Allgemein gilt:	Bei einem Gleichgewicht mit exothermer Hinreaktion nimmt die Gleichgewichts
konstante K bei steigenden Temperaturen _________________ Werte an, d.h. das Gleichgewicht verschiebt sich nach ______________ .

Aufgabe: Formuliere die Schlussfolgerung für den Fall der Temperaturerniedrigung entsprechend um.