Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz

Anfangskonzentration c0(HAc) im Ansatz I:	n(HAc) = 1 mol

Vges = 0,181 l

c0(HAc) = n/Vges = 1 mol / 0,181 l = 5,52486 mol/l

Berechnung der Gleichgewichtskonstanten K:

c0 aller Stoffe in beiden Ansätzen am Anfang:

c0(HAc) = c0(Alk.) = c0(Ester) = c0(H2O) = 1 mol / 0,181 l = 5,52486 mol/l

cende aller Stoffe in beiden Ansätzen am Ende:

cende(HAc) = cende(Alk.) = 1,9 mol/l (siehe Rechnung)

cende(Ester) = cende(H2O) = 5,524 mol/l - 1,9 mol/l = 3,624 mol/l

Gleichgewichtskonstante K = Massenwirkungsquotient Q

Für die Reaktion aA + bB —> dD + eE:	K = cd(D) * ce(E)

ca(A) * cb(B)

K = (cende(Ester) * cende(H2O)) / (cende(HAc) * cende(Alk.))

= (3,624)2 / (1,9)2 = 3,64

Beziehung zwischen K und Q:

Q<K:	kein Gleichgewicht, Hinreaktion überwiegt
Q=K:	Gleichgewichtszustand
Q>K	kein Gleichgewicht, Rückreaktion überwiegt