Übung zu intra- und intermolekularen Bindungskräften

Arbeitsauftrag: Bearbeite schriftlich folgende Fragen und Aufgaben!

1.	Welche Anziehungskräfte wirken zwischen den Molekülen den flüssigen Broms?

2.	Warum weist Fluor eine niedrigere Siedetemperatur als Brom auf?

3.	Zwischen welchen der folgenden Moleküle können Wasserstoffbrückenbindungen gebildet werden:

a) H2	b) HCl	c) CH4 d) NH3 e) H2O

4.	Gib die Strukturformeln folgender Moleküle an:

a) H2S, b) CF4, c) PH3 d) CHCl3 e) C2H4

Trage in die Strukturformeln die Teilladungen der Atome ein! Welche dieser Moleküle sind Dipole?

5.	Ordne folgende Bindungen nach steigender Polarität:

Cl-H, O-H, C-H, F-H, Br-H

6.	Ordne die Siedetemperaturen [in C] -269, -196, -183, -85, -67, 19 folgenden Stoffen zu:

Sauerstoff, Chlorwasserstoff, Fluorwasserstoff, Helium, Stickstoff, Bromwasserstoff

7.	Warum liegt die Siedetemperatur des Wassers höher als die des Fluorwasserstoffs, obwohl die Polarität der H-F-Bindung größer ist als die der O-H-Bindung?

8.	Ordne ein:

Name des Stoffes	Strukturformel	Verbindungs
klasse	Siedepunkt

[ C]	Zwischenmolekulare Bindungskraft

Methan

Alkan

-161,5

Ethanol

Alkohol

+78,3
Ethanal	Aldehyd	+20,1
Dimethylketon

Keton	+56,1
Diethylether

Ether	+34,5
Essigsäure

Carbonsäure	+117,9
Methansäure
methylester

Ester	+31,5