Auswertung des Thiosulfat-HCl-Versuch

1. Umrechnung der Konzentrationen:

Ausgangskonzentration c(Na2S2O3): =	0,05	mol/l

1 l Thiosulfat-Lösung enthält also:	0,05	mol

1 ml Thiosulfat-Lösung enthält dann:	0,05	mmol

50 ml Thiosulfat-Lösung enthalten dann:	0,05 mmol/ml * 50 ml = 2,5 mmol

In 50 ml Thiosulfat-Lösung der Konzentration c = 0,05 mol/l sind also 2,5 mmol enthalten.

Bei Zugabe von 5 ml HCl(aq) sinkt die Konzentration :

c = 2,5 mmol/(50 + 5) ml = 0,0454545 mol/l

Bei Zugabe von 50 ml Wasser und 5 ml HCl sinkt die Konzentration auf:
c =	2,5 mmol/(50 + 50 +5) ml =	0,0238095 mol/l

Die weiteren Rechenschritte wiederholen sich, indem jeweils das Volumen des Wassers um 50 ml erhöht wird.

HCl-Konzentration:

Ausgangskonzentration c(HCl): =	2 mol/l

1 l HCl-Lösung enthält also:	2 mol

1 ml HCl-Lösung enthält dann:	2 mmol

5 ml HCl-Lösung enthalten dann:	5 ml* 2 mmol/ml =	10 mmol

In 5 ml HCl sind also 10 mmol enthalten.

In 50 ml Thiosulfat-Lösung sinkt dann die Konzentration auf:

c =	10 mmol/(50+5)ml	= 0,1818182	mol/l

Bei Zugabe von 50 ml Wasser sinkt die Konzentration auf:

c =	10 mmol(50+50+5)ml = 0,095238 mol/l

Die weiteren Rechenschritte wiederholen sich, indem jeweils das Volumen des Wassers um 50 ml erhöht wird.

2. Verbrauch an Lösungen:

V(Thiosulfat) pro Versuch:	250	ml

Gruppenzahl	4	5	6	7	8
V(Thiosulfat) pro Kurs [ml]	1000	1250	1500	1750	2000

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