Oxidation und Reduktion als Elektronen-Donator-Akzeptor-Reaktion

Es werden folgende Versuche durchgeführt:

In einen mit Sauerstoff gefüllten Standzylinder, dessen Boden mit Sand bedeckt ist, steckt man einen angezündeten Eisenwollebausch. Es entsteht _______________________________________.

Reaktionsgleichung:___________________________________________________________________

In einen mit Chlorgas gefüllten Standzylinder, dessen Boden mit Sand bedeckt ist, steckt man einen angezündeten Eisenwollebausch. Es entsteht _______________________________________.

Reaktionsgleichung:___________________________________________________________________

Versuch 3: In eine frisch zubereitete, wässrige Lösung von Eisen(II)-sulfat leitet man Chlorgas ein oder gibt Chlorwasser dazu. Beobachtung:______________________________________________________

Reaktionsgleichung:___________________________________________________________________

Versuch 4: Zu einer frisch zubereiten wässrigen Lösung von Eisen(II)-sulfat gibt man eine wässrige Lösung von Silbernitrat. Beobachtung:_____________________________________________________

Reaktionsgleichung:___________________________________________________________________

Versuch 5: Zu einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-chlorid wird Zinkstaub gegeben und geschüttelt.

Beobachtung:_________________________________________________________________________

:___________________________________________________________________

Versuch 6: Zu einer wässrigen Lösung von Eisen(III)-chlorid wird eine wässrige Lösung von Kaliumiodid gegeben und geschüttelt. Beobachtung: _________________________________________

Reaktionsgleichung:___________________________________________________________________

Definitionen:

Oxidation ist die _______________ von Elektronen, Reduktion die __________________ . Ein Teilchen (Atom, Ion, Molekül), welches ________________ aufnehmen kann, d.h. als Elektronen-_____________ wirkt, heißt _____________-mittel. Entsprechend wird ein Teilchen, welches Elektronen _____________ kann, d.h. als Elektronen-________________ wirkt, als __________________-mittel bezeichnet. Oxmittel werden _________________, Red.-mittel _______________ .

Elektronenabgabe und -Aufnahme sind umkehrbare ( ________________________ ) Vorgänge, so dass ein Reduktionsmittel durch Elektronen-_____________________ zum ________________-mittel wird, ein Oxidationsmittel durch Elektronen____________________ zum Reduktionsmittel.

Beispiel: Fe2+ Fe3+ + e-

Auf diese Weise ist jedem Reduktionsmittel ein ganz bestimmtes, ihm zugehöriges Oxidationsmittel zugeordnet und umgekehrt. Beide zusammen bilden ein korrespondierendes Redoxpaar:

Reduktionsmittel	Oxidationsmittel + n Elektronen

Beispiel:	Kurzschreibweise

Na	Na+ + e−	Na/Na+

Sn2+	Sn4+ + 2e−	Sn2+/Sn4+

Fe2+	Fe3+ + e−	Fe2+/Fe3+

2 Cl−	Cl2 + 2e−	Cl−/Cl2

2 O2−	O2 + 4 e−	O2−/O2