Rechnen mit pH-Werten

Beantworte zuerst folgende Fragen:

1.	Wie können sich in Wasser, das mehrfach in Platingefäßen destilliert wurde, Ionen bilden? Beweis: Dieses destillierte Wasser leitet den elektrischen Strom!

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2.	Welche Funktion übernehmen hier die Wassermoleküle? Formuliere eine entsprechende Reaktionsgleichung!

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3.	Formuliere unter Anwendung des Massenwirkungsgesetzes den Gleichgewichtsterm dieser Reaktion!

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4.	Wie viel Mole Wasser enthält ein 1 l Wasser?

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5. Wie groß ist dann die Massenwirkungskonstante K?

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6. Wie lautet die exakte mathematische Definition des pH-Werts? Was bedeutet pH"?

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7.	Begründe mit Hilfe des ______________________ des Wassers ______ , warum in neutralen Lösungen der pH = 7, in sauren Lösungen pH < 7 und in alkalischen Lösungen pH > 7 ist.

Aufgaben:

1.	Berechne a) den pH-Wert und b) die Hydroxid-Ionenkonzentration einer Lösung mit c(H3O+) = 3,2*10-10 mol/L.

2.	Berechne a) die Konzentration der Oxoniumionen c(H3O+) und b) den pH-Wert einer Lösung, für die c(OH ) = 2*10-10 mol/L beträgt.

3.	In einer Lösung wird ein pH-Wert von 2,5 gemessen. Berechne die Konzentration der Oxonium-
Ionen und der Hydroxid-Ionen.

4.	Berechne die Anzahl der Oxonium-Ionen N(H3O+) in 1 l Wasser bei 22 C!

5.	Wie verändert sich die Oxonium-Ionen
konzentration einer Lösung, wenn sich der pH-Wert wie in der Tabelle 1 verändert?

6.	Füll aus, indem du jeweils das falsche Wort streichst und den richtigen Faktor einsetzt:

a) in Zitronensaft ist c(H3O+) _________ mal größer/kleiner als in Seifenlösung.

b) in Darmsaft ist c(H3O+) _________ mal größer/kleiner als im Magensaft.

c) im sauren Regen ist c(H3O+) _______ mal größer/kleiner als im natürlichen Regen.

7.	Durch Einleiten von Chlorwasserstoffgas (________) in Wasser wird die Oxoniumionen-Konzentration c(H3O+) auf 2,5*10-1 mol/L gebracht.

a) Wie groß ist der pH-Wert der Lösung? _____________________

b) Wie groß ist die Hydroxidionen-Konzentation? c(OH ) = ________