Salze schwacher Säuren und Basen

Wässrige Lösungen von Salzen wie NaCl oder KNO3 reagieren neutral. Lösungen von Salzen wie Natriumacetat, Natriumnitrit, Ammoniumchlorid oder Aluminiumsulfat reagieren jedoch _________ oder ____________ . Allgemein kann man feststellen: 1. Anionen, die sich von ___________ Säuren ableiten, zum Beispiel CH3CO2 oder NO2 , verhalten sich in Lösungen _____________. 2. Kationen, die sich von schwachen _____________ ableiten, zum Beispiel NH4+ oder Fe3+, verhalten sich in Lösungen __________.

Die Ursache ergibt sich aus der Säure-Base-Beziehung in Zusammenhang mit Wasser: Je schwächer eine ____________ ist, desto stärker ist ihre ______________ ___________ . Diese ist identisch mit dem Anion in Salzen, die sich von der Säure ableiten. Die konjugierte Base der _______________, das Acetat-Ion, ist basisch genug, um mit Wasser unter Bildung von OH -Ionen zu reagieren. Entsprechendes gilt für Kationen, die sich von _____________ ____________ ableiten. Das NH4+-Ion ist die _______________ ____________ der schwachen Base NH3: Lösungen von Ammoniumsalzen reagieren deswegen _______ .

Die Anionen starker __________ , zum Beispiel Cl (konjugierte _________ von ________ ), sind so schwach basisch, dass sie nicht mit Wasser reagieren. Oder anders formuliert: H2O ist eine ____________ ____________ als Cl . Solche Ionen beeinflussen den pH-Wert nicht. Entsprechend sind die Kationen starker Basen zu schwach _____________ , d.h. schwächer ____________ als Wasser und ohne Wirkung auf den pH-Wert. Zu ihnen zählen die Ionen Li+ , Na+, K+, Rb+, Cs+, Ca++, Sr++ und Ba++.

Viele in Wasser gelöste Metall-Kationen verhalten sich sauer. Als _____________ wirkt das hydratisierte ____________ -Ion: die an das Metall-Ion koordinierten Wassermoleküle können Protonen abspalten, z.B.

[Fe(OH2)6]3+ [Fe(OH2)5OH]2+ + H+. Solche Reaktionen werden häufig ohne Berücksichtigung des koordinierten Wassers formuliert: Fe3+(aq) + H2O FeOH2+(aq) + H+(aq).

Zur generellen Voraussage über den sauren oder basischen Charakter von Salzlösungen dienen folgende Regeln:

Salze von starken Basen mit starken Säuren beeinflussen den pH-Wert nicht, die Lösung hat pH=7.	Beispiele:
Salze von starken Basen mit schwachen Säuren ergeben basische Lösungen: pH>7.	Beispiele:
Salze von schwachen Basen mit starken Säuren ergeben saure Lösungen: pH<7.	Beispiele:
Salze von schwachen Basen mit schwachen Säuren können saure oder basische Lösungen ergeben. Der pH-Wert hängt davon ab, ob der saure Charakter des Kations oder der basische Charakter des Anions überwiegt.	Beispiele:
Hydrogensalze können sowohl als Säuren wie als Basen reagieren. Hier hängt der pH-Wert davon ab, ob der Ks-Wert für die Säuredissoziation oder der Kb-Wert für die Reaktion als Base größer ist.	Beispiele: