Stärke einer Säure bzw. Base (II)

Bearbeite folgende Aufgaben!

1.	Wenn die wässrige Lösung der Säure A einen niedrigeren pH-Wert hat als die Lösung der Säure B, dann ist die Säure A stärker als die Säure B." Dieser Satz ist nicht allgemeingültig. Markiere mit einem Farbstift die Stelle, wo für die Allgemeingültigkeit etwas ergänzt werden muss und formuliere diese Ergänzung:

_________________________________________________________________________________

2.a.	Ergänze die Reaktionsschemata und die Gleichungen für Ks und Kb:

HA + H2O _______ + _______	B + H2O ________ + ________

b)	Zeige, dass Ks * Kb = 10-14 mol2/l2 ist: _______________________ __________________________

3.	Beschrifte das gesamte Balken-
diagramm nach dem bei H vorge
gebenen Beispiel (H3PO4) mit den
passenden Säuren. Die dazuge
hörige Tabelle mit den pKs-
Werten findest Du in einem
Lehrbuch.

4.	Ordne die 10 Säuren aus der
Abbildung nach abnehmender
Säurestärke.

__________________________
__________________________
__________________________

5.	Kennzeichne durch eine vertikale
Linie in der richtigen Höhe den
nivellierenden Effekt des Was
sers.

6.	Bei welchen der 10 Säuren können in wässriger Lösung die Unterschiede der Säurestärken wegen des nivellierenden Effekts des Wassers nicht deutlich werden? Markiere die übertretenden Balkenteile im Bild mit Farbe.

7.	Ziehe eine Vertikale bei pKs = 4,76 und kennzeichne den Bereich der schwachen Säuren mit einer anderen Farbe als bei Aufgabe 6. Um welchen Faktor unterscheiden sich die Ks-Werte, die den beiden Vertikalen von Aufgabe 5 und Aufgabe 7 entsprechen? (Hinweis: Bilde erst die Differenz der pKs-
Werte.)

Faktor: ____________________________________

8.	Entwickle die Strukturformeln von a) Trimethylessigsäure, b) Trichloressigsäure und c) Oxalsäure. Die pKs-Werte betragen: pKs((CH3)3CCOOH) = 5,05, pKs(Cl3CCOOH) = 0,64 und pKs((COOH)2) = 3,41. Für Essigsäure beträgt der pKs-Wert 4,76 . Erkläre den Unterschied zur Essigsäure.