Übersichtsschema zur Galvanischen Zelle

Galvanische Zelle
-2e^-Zn / Zn²⁺ Elektronen-Donator	Zn / Zn²⁺ // Cu^{2+ /} Cu E° = -0,76 V E° = +0,34 V Elektronenflussrichtung		+2e^-Cu²⁺/ Cu Elektronen-Akzeptorzelle
-Pol	· gibt e^-ab · Zn²⁺ geht in Lösung · Zn wird oxidiert	· nimmt e^- auf · Cu²⁺ geht aus der Lsg. raus · Cu²⁺ wird reduziert	+Pol
Anode = Elektronen-Überschuss Oxidationselektrode: aus ihr werden e^- in den Leiterdraht hinausgeschoben		Elektronen-Defizit = Kathode Reduktionselektrode: aus ihr werden e^- zur Reduktion entnommen
Elektrolyse		Elektrolyse
positive geladene Kationen werden an der Kathode reduziert	e^- gehen vom Metall in die Lösung über: Zn²⁺+ 2 e^- –>Zn Kationen nehmen e^- auf Reduktion	e^- gehen von der Lösung ins Metall über: Cl^- --> Cl Anionen geben e^- ab: Oxidation	negativ geladene Anionen werden an der Anode oxidiert
-Pol=Kathode	Elektronenüber_ schusselektrode	Elektronenmangel- elektrode	+Pol=Anode
	U = ΔE° = E°(Akzeptor) - E°(Donator) U = ΔE° = E°(Kathode) - E°(Anode) U = ΔE° = E°(weniger neg. Potential) - E°(stärker negatives Potential)
wird fortgesetzt	siehe dazu: Übersicht zur Galvanischen Zelle <--> Konzentrationszelle