| A. |
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Für die Oxidationsreaktion
=
Elektronenabgabe = __________________ der Oxidationszahl werden folgende
Schritte nach folgender Reihenfolge durchgeführt: |
|
1. |
Angabe des
Redoxpaares und der
Oxidationszahlen |
|
2. |
Der
Elektronenübergang erfolgt von links nach
rechts |
|
3.
|
Der
Ladungausg1eich wird durchgeführt:
in saurer Lösung
mit H+ auf der
rechten Seite (= bei den Elektronen; auf der oxidierten Seite)
in alkalischer Lösung mit OH- auf der
linken Seite (den Elektronen gegenüberliegend) |
|
4. |
Der
Atomausgleich wird durchgeführt (i.d.R. durch
Hinzufügen von H2O-Molekülen) |
| B. |
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Für die
Reduktionsreaktion
=
Elektronenaufnahme = _________________ der Oxidationszahl werden
folgende Schritte nach folgender Reihenfolge durchgeführt: |
|
1. |
Angabe des
Redoxpaares und der
Oxidationszahlen |
|
2. |
Der
Elektronenübergang erfolgt von links nach
rechts |
|
3. |
Der
Ladungsausgleich wird durchgeführt
in saurer Lösung
mit H+ auf der linken
Seite(= bei den Elektronen, auf der oxidierten Seite)
in alkalischer Lösung mit OH- auf der
rechten Seite (den Elektronen gegenüberliegend) |
|
4. |
Der
Atomausgleich wird durchgeführt. |
| Oxidation |
Reduktion |
|
Sauer: rechts mit H+ |
Sauer: links mit H+ |
|
Alkalisch: links mit OH- |
Alkalisch: rechts mit OH- |
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Nach der Formulierung der Teilgleichungen für die
Oxidation und die Reduktion werden diese ja nach Bedarf der
ausgetauschten Elektronen zu einer
Gesamtgleichung
zusammengefasst, danach die Gegenionen angegeben und
zuletzt die Stoffgleichung formuliert. |
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Beispiel:
Versuchsvorgabe: Alkalische Kaliumpermanganat-Lösung wird mit
Natriumsulfit-Lösung versetzt, es bildet sich ein dunkelbrauner
Niederschlag (Braunstein). |
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Oxidationsreaktion:
+IV
+VI
1. Redoxpaar und Oxidationszahlen: SO32- -----> SO42-
2. Elektronenübergang:
SO32-
-----> SO42- + 2 e-
3. Ladungsausgleich:
SO32- +
2 OH- -----> SO42-
+ 2e-
4. Atomausgleich:
SO32- + 2
OH- -----> SO42-
+ 2e- + H2O | * 3
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Reduktionsreaktion:
+VII
+IV
1. Redoxpaar und Oxidationszahlen: MnO4-
------> MnO2
2. Elektronenübergang:
MnO4-
+ 3 e- ------> MnO2
3. Ladungsausgleich:
MnO4- +
3 e- ------> MnO2 + 4 OH-
4. Atomausgleich:
MnO4- + 3 e-
+ 2 H2O------>
MnO2 + 4 OH- | * 2
|
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Gesamtgleichung: 3 SO32- + 2 MnO4
-
+ 6 OH- + 4 H2O -----> 3
SO42- + 2 MnO2 + 3 H2O
+ 8 OH-
vereinfacht:
3 SO32-
+ 2 MnO4
-
+ H2O
-----> 3 SO42- +
2 MnO2 + 2 OH-
Gegenionen:
6 Na+ 2K+
6 Na+
2 K+
Stoffgleichung:
3 Na2SO3
+ 2 KMnO4 + H2O
-----> 2 MnO2 + 3 Na2SO4
+ 2 KOH
Siehe
auch
Entwicklungsschema für Redoxgleichungen
im pdf-Format und
Entwicklungsschema für Redoxgleichungen
im Word-perfect-Format
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