Basiswissen Atombau

1. Elementarteilchen

2. Kern-Hülle-Modell des Atoms

a) Ein Atom ist aus und Atom
hülle aufgebaut.

b) Der Atomkern ist positiv geladen und enthält fast die ge samte Masse des Atoms.

c) Die Atomhülle wird durch negativ geladene Elektronen gebildet.

3. Modell des Atomkerns

a) Der Atomkern besteht aus Protonen und Neutronen.

b) Protonen und Neutronen bilden die Nukleonen.

c) Die Ordnungszahl = Protonenzahl bestimmt eindeutig das zugehörige Element.

d) Isotope sind Atome eines Elements, die sich in der Neutronenzahl unterscheiden.

Beispiel Bor:

e) Durchschnittliche Atommasse

Die Atommasse eines Elements ergibt sich aus den prozentualen Anteilen der einzelnen Isotope:

Beispiel: 19,6% Bor-10 und 80,4% Bor-11

m(B)	= 0,196*m(B-10) + 0,804*m(B-11)

= 0,196*10u + 0,804*11u

= 10,80 u

f) Atomare Masseneinheit

1 u = 1/12 der Masse des C-Isotops C-12

4. Schalenmodell der Atomhülle

a) Im Schalenmodell der Atomhülle sind die Elek tronen schalenartig um den Atomkern angeordnet.

b) Die Elektronenschalen werden von innen nach außen mit den Buchstaben K, L, M, N, O, P und Q gekennzeichnet (aus historischen Gründen).

c) Jede Schale kann nur eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen. Für die maximale Anzahl z der Elektronen, die eine Schale auf
nehmen kann, gilt die Beziehung z = 2*n2 mit n = Schalennummer.

K-Schale:	2 Elektronen (2*1²)

L-Schale:	8 Elektronen (2*2²)

M-Schale:	18 Elektronen (2*3²)

Beispiel: Phosphor-Atom

5. Atombau und Periodensystem

Dem Periodensystem sind alle wichtigen Informa tionen zum Atombau eines Elements zu ent nehmen:

Periodennummer —> Zahl der Elektronenschalen

Gruppennummer ---> Zahl der Außenelektronen

Ordnungszahl —> Zahl der Protonen

—> Zahl der Elektronen

durchschnittliche Atommasse —> Nukleonenzahl

Nukleonenzahl —> Zahl der Protonen + Zahl der

Neutronen.