Die Elektronegativität (EN)

Der Begriff der Elektronegativität wurde entwickelt von LINUS PAULING, geb. 1901, gest. 1994, Nobelpreis für Chemie 1954, Friedensnobelpreis 1962.

Definition:	Die EN ist ein Maß für die Anziehungskraft eines Atomkerns in einer Molekülbindung auf bindende Elektronenpaare.

Die Elektronegativität der Hauptgruppenelemente nach PAULING ist in der folgende Tabelle aufgeführt. Dabei zeigt sich, dass die EN innerhalb einer Periode von links nach rechts zunimmt und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten abnimmt. Was sind die Ursachen dafür? Geht man von obiger Definition aus, dann ist für die Anziehungskraft eines Atomkerns auf das bindende Elektronenpaar sicher die Kernlad ung eines der beiden Bindungspartner verantwortlich. Anderer seits wird die Wirkung der Kernladung durch die darüber lieg enden Elektronenschalen abgeschwächt.

Die EN-Werte werden also maßgeblich von den _____________

und der ______________ beeinflusst. Die _________________ nehmen im PSE von links nach rechts ______ und von oben nach unten ______. Die _______________ nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts _______ . Folge: Die _____ ist umso _________, je ________ ein Atom und je _______seine _____________ ist. Die EN nimmt also innerhalb einer Periode von links nach rechts _____ und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten _____.

Die EN-Werte wurden aus experimentell ermittelten Stoffdaten von Verbindungen (Schmelz- und Siede
punkte, Dissoziations- und Bindungsenergien und anderen energetischen Werten) ermittelt. Es sind Ver gleichswerte, mit deren Hilfe sich abschätzen läßt, wie stark polar eine Bindung ist, wenn man die Elektro
negativitätsdifferenz EN bildet. Die Elektronegativitätsdifferenz ist dabei immer eine positive Zahl. Generell gilt: Die EN-Differenz ist proportional der Polarität der Bindung und der Stärke des ent standenen Dipols.

Aus der Polarität einer Bindung ergibt sich die Notwendigkeit, die Spanne zwischen EN=0 (Minimum) und EN=3,7 (Maximum) praktikabel einteilen zu müssen. Vereinfacht kann man folgende (willkürliche) Festlegung treffen: EN<1: kovalente Bindungen (mehr oder weniger polar); 1< EN<2: Übergangsbereich mit kovalenten und ionischen Bindungsanteilen, EN>2: Ionenbindungen.

Arbeitsaufträge:

1.	Fülle die leeren Felder in der Tabelle aus.

2.	Zeichne die Strukturformeln folg
ender Moleküle: HF, HCl, HBr, CH4, CO2, NH3, CCl4, CH3Cl in der Lewis-Schreibweise.

3.	Berechne die EN-Differenz zwi
schen den einzelnen Atomen.

4.	Charakterisiere anschließend die im Molekül vorliegende Atom bindung und teile die Moleküle in drei Gruppen ein.	V04/13. März 2005