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Redoxreaktionen als ____________________________
Versuch 1: Eine blank geschmirgelte Eisenplatte wird in eine Kupfersulfat-Lösung gestellt.
Beobachtung: ____________________________________________
Reaktionsgleichung: Fe(s) + CuSO4(aq) ---> ___________ + ____________ .
Erklärung: Wirken Metalle auf Salzlösungen anderer Metalle, wie im Versuch ______ in _______________ -lösung, geben __________-atome Elektronen ab, die von den ________-_____________ aufgenommen werden. Aus __________- __________ entstehen also __________-______________. Aus den __________-Atomen entstehen _________-___________.
Elektronenabgabe-Reaktion:_______________________
Elektronenaufnahme-Reaktion: ____________________
Eigentliche
Elektronenübertragungs Reaktion:_______________________________________________
Da in obigem Versuch das selbe Ergebnis entsteht, wie wenn Kupferoxid mit Eisen
reagiert, lassen sich die Begriffe "Oxidation",
"Reduktion"
und "__________________" auf diese Reaktion anwenden. Bezogen auf die Elektronenabgabe und
-aufnahme ist dann eine
Elektronenabgabe eine
______________ und eine Elektronenaufnahme eine ________________,
also eine
Elektronenübertragungsreaktion eine ______________________________.
Versuch 2: Versuch 1 wird mit einer Kupferplatte in Eisen(II)-sulfat-Lösung
wiederholt.
Versuch 3: Entsprechend folgender Tabelle werden Platten von Zink, Eisen, Kupfer und Silber in Zinksulfat-, Eisensulfat-, Kupfersulfat- und Silbernitrat-Lösungen gestellt. Bildet sich ein ____________ Niederschlag, gilt die Reaktion als positiv (+-Zeichen), sonst als negativ (-).
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Aufgabe 2:
Schreibe für
mögliche Elektronenübertragungen einen Pfeil (---->) und für nicht
mögliche einen Pfeil mit Doppel- querstrich --//-->.
Aufgabe
3: In
welcher Richtung nimmt die Bereitschaft zur Elektronenaufnahme
zu, in welcher Richtung die Bereitschaft zur Elektronenabgabe
ab? Beschrifte entsprechend die großen Pfeile!
Aufgabe 4:
Welche
Metalle kommen wohl in die leeren Felder?
Mögliche ablaufende Elektronenübertragungsreaktionen: (zu Aufgabe 1)
| 1. | 2. |
| 3. | 4. |
| 5. | 6. |