Redoxreaktionen als ____________________________

Versuch 1: Eine blank geschmirgelte Eisenplatte wird in eine Kupfersulfat-Lösung gestellt.

Beobachtung: __________________________________________________________________________________

Reaktionsgleichung: ____________________________________________________________________________

Erklärung: Wirken Metalle auf Salzlösungen anderer Metalle, wie im Versuch ________ in _______________-lösung, geben __________-atome Eektronen ab, die von den ________-_____________ aufgenommen werden. Aus __________-__________ entstehen also __________-______________. Aus den __________-Atomen entstehen _________-___________.

Elektronenabgabe-Reaktion: _____________________________________________________________________

Elektronenaufnahme-Reaktion: ___________________________________________________________________ Eigentliche Elektronenübertragungs-Reaktion:_____________________________________________________

Da in obigem Versuch das selbe Ergebnis entsteht, wie wenn Kupferoxid mit Eisen reagiert, lassen sich die Begriffe "Oxidation", "Reduktion" und "_________________________" auf diese Reaktion anwenden. Bezogen auf die Elek
tronenabgabe und -aufnahme ist dann eine Elektronenabgabe eine ______________und eine Elektronenaufnahme eine ________________, also eine Elektronenübertragungsreaktion eine ______________________________.

Versuch 2: Versuch 1 wird mit einer Kupferplatte in Eisen(II)-sulfat-Lösung wiederholt.

Beobachtung: ______________________________________________. Offensichtlich gibt es zwischen der Bereitschaft, Elektronen abzugeben bzw. aufzunehmen, Unterschiede zwischen den Metallen.

Versuch 3: Entsprechend folgender Tabelle werden Platten von Zink, Eisen, Kupfer und Silber in Zinksulfat-, Eisensulfat-, Kupfersulfat- und Silbernitrat-Lös ungen gestellt. Bildet sich ein ____________ Niederschlag, gilt die Reaktion als positiv (+- Zeichen), sonst als negativ (-).

Aufgabe 1: Formuliere die abgelaufenen Reaktion
en als Elektronenübertragungsreaktionen (siehe Kasten unten).

Ordnet man die Metalle und ihre Ionen in fol
gender Reihe, dann sind offenbar bestimmte Elektronenübertragungen möglich und andere nicht.

Aufgabe 2: Schrei
be für mögliche Elektronenübertrag ungen einen Pfeil (-- -->) und für nicht mögliche einen Pfeil mit Doppel querstrich --//-->. Aufgabe 3: In welcher Richtung nimmt die Bereitschaft zur Elektronenaufnahme zu, in welcher Richtung die Bereitschaft zur Elektronenabgabe ab? Beschrifte entsprechend die großen Pfeile!

Aufgabe 4: Welche Metalle kommen wohl in die leeren Felder?

Mögliche ablaufende Elektronenübertragungsreaktionen: (zu Aufgabe 1)

1.	2.
3.	4.
5.	6.