Kurzschreibweise der Lewis-Formeln

1.	Das_____________________ steht stellvertretend für den Atomkern und die "inneren" Elektronen.

Beispiel:	O	: _________________ des Sauerstoffs mit 2 inneren Elektronen

2.	Punkte neben dem Symbol stehen stellvertretend für ________________:

.

Beispiel: : O :

.

3.	Außenelektronen werden möglichst ___________________um das Elementsymbol herum angeordnet.

Beispiel:	C

4.	Bis zu 4 Elektronen werden einzeln um das Symbol gruppiert, ab 5 Elektronen werden jeweils zwei zu einem "_____________________" zusammengefasst und als ___________ dargestellt..

Beispiel:	N	O	Cl

5.	Die ________________________________wird durch einen oder mehrere Striche zwischen den Elementsymbolen dargestellt.

Beispiel:	H H Cl Cl	O O	O C O H C C H

Grenzen der Oktettregel: Für Verbindungen wie BF3 und AlF3 ergeben die Lewis-Formeln eine Oktettlücke am Zentralatom, es bilden sich dann aber Doppelmoleküle wie Al2F6. Bei Molekülen wie NO, NO2 und ClO2 ergibt sich eine ungerade Zahl von Valenzelektronen. Einige Elemente zeigen auch sog. Oktettaufweitungen (z.B. S in H2SO4). Mit Hilfe von Formalladungen kann man diese "beseitigen". Für die Nebengruppenelemente läßt sich die Oktettregel nicht anwenden.

Arbeitsaufträge: (Die Lösungen ergeben sich aus der Anwendung der Edelgasregel!)

1.	Bilde die Lewis-Formel

a).	eines Moleküls aus einem Kohlenstoff-, zwei Wasserstoff- und zwei Chloratomen.

b).	eines Moleküls, das aus einem Kohlenstoffatom und einer unbekannten Anzahl Sauerstoffatome besteht (wie groß kann die Zahl der O-Atome sein aufgrund der Wertigkeit des Kohlenstoffs?)

Überlege dabei: welches Element ist aufgrund seiner Wertigkeit als Zentralatom geeignet, welche Elemente sind aufgrund ihrer Wertigkeit Liganden (Anhängsel)?

2.	Formuliere die Lewis-Formel von PH3 (Phosphin) und P2O5 (Di-Phosphor-penta-oxid)

3.	Erstelle die Lewis-Formel von Schwefelsäure (H2SO4) und Phosphorsäure (H3PO4) .

4.	Erstelle die Lewis-Formel von C2H6 (Ethan), C2H4 (Ethen) und C2H2 (Ethin);