Molekularer und atomarer Wasserstoff - Molekülbindung (I)

VERSUCHE:

V1:	Versetze in einem großen Rggl. mit seitlichem Ansatz ca. 1,5 g
Eisenpulver mit ca. 20 ml Salzsäure, c = 3 mol/l (siehe
Abbildung). Fange das entweichende Gas auf und führe damit die
Knallgasprobe durch. Beobachtung?

V2:	Leite das Gas aus V1 durch Umbiegen des Röhrchens in stark
verdünnte Methylenblau-Lösung* ein (siehe Abbildung).
Beobachtung?

V3:	Gib in ein Rggl. ca. 0,5 g Eisenpulver und ca. 8 ml Salzsäure, c =
3 mol/l. Füge, sobald die Reaktion einsetzt, ca. 4 ml stark
verdünnte Methylenblau-Lösung hinzu. Beobachtung?

V4:	Vereinige in einem Rggl. ca. 8 ml Salzsäure, c = 3 mol/l, mit ca. 4
ml stark verdünnter Methylenblau-Lösung. Beobachtung?

Auswertung - Arbeitsaufträge:

a)	Notiere deine Beobachtungen zu V1 bis V4.

V1:

V2:

V3:

V4:

Man weiß, dass der Farbstoff Methylenblau MB entfärbt wird, wenn jedes Methylenblau-Molekül zwei Wasserstoff-Atome aufnimmt und sich in sog. Leuko-Methylenblau MBH2** umwandelt.

Arbeitsauftrag b):	Erläutere die Versuchsbeobachtungen mit Hilfe der folgenden Schemata:

MB (blau) + Wasserstoff (V2) -----> keine Reaktion

MB (blau) + Wasserstoff im Entstehen (V3) ---> MBH2 (farblos)

Arbeitsauftrag c): In der Abb. rechts sind die relativen Energien von Wasserstoff-Atomen und Wasserstoff-Molekülen dargestellt. Erläutere und erkläre damit die Vorgänge bei der Langmuir-Fackel (B2) und die Reaktion von Wasserstoff mit Methylenblau.

* Methylenblau ist ein Farbstoff, dessen kompliziertes Molekül, das wir hier nicht näher betrachten. Wir kürzen vereinfacht mit MB ab.

** von leukos (gr.) = weiß