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Ionisierungsenergie über...

Die Ionisierungsenergien für die Elektronen eines Atoms geben Hinweise auf Energieunterschiede der Elektronen im Atom. Ist zur Abspaltung der Elektronen ein hoher Energiebetrag nötig, so haben die Elektronen im Atom eine niedrige _________________

Energie. Umgekehrt bedeutet eine kleine ______________________ eine höhere _________________ Energie der Elektronen im Atom.

Also: Ist die Eion hoch, ist die Epot _____________ . Die Elektronen einer Gruppe, die sich durch eine ___________________ Änderung der Ionisierungsenergie abgrenzen lässt, werden einer Energiestufe zugeordnet. Die verschiedenen Gruppen von Elektronen lassen sich also verschiedenen Energiestufen zuordnen.

3. Stufe: __________________ Entfernung	vom Kern, also ____________ __________ Energie und minimale

__________________ -Energie.

2. Stufe: __________________ Entfernung	vom Kern, also _____________ ____________ Energie und höhere

__________________ -Energie.

1. Stufe: __________________ Entfernung	vom Kern, also ____________________ Energie und höchste

__________________ -Energie.

Für alle Atomsorten lassen sich Gruppen von Elektronen verschiedenen Energiestufen zuordnen. Dabei wird deutlich, dass die 1. Energiestufe jeweils nur die beiden Elektronen mit der geringsten _____________ Energie umfasst. Die energiereicheren Elektronen bilden die 2. Energiestufe, die höchstens 8 Elektronen umfassen kann. Enthält eine Elektronenhülle mehr als 10 Elektronen, werden weitere, höhere Energiestufen aufgebaut. Von den Energiestufen kommt man zum Schalenmodell: der den Atomkern umgebende kugelförmige Raum, in dem sich Elektronen bewegen, kann verschieden groß sein. Seine Ausdehnung nimmt mit steigender ______________ Energie der Elektronen zu. Der Bewegungs raum eines Elektrons mit niedriger ________________ Energie hat einen kleineren Durchmesser als der Bewegungsraum eines Elektrons mit höherer _________________ Energie. Aufgabe: Übertrage die Angaben aus dem Energiestufenmodell in das Schalenmodell

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