Schriftliche Wiederholung Nr.  _ _ Klasse _ _ _ Name ______________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

 

Schriftliche Übung zum Thema Atombau  Gruppe A

 
1. Was versteht man unter radioaktiver Strahlung? Benenne die wesentlichen Eigenschaften.

2.
Was sind die wesentlichen Eigenschaften der drei Elementarteilchen? Wo im Atom sind sie zu finden?

3. Beim Bor gibt es zwei isotope Boratome mit der Masse 11,01 u und 10,01 u. Die mittlere Atommasse des natürlichen Bors beträgt 10,81 u. Welches Isotop bestimmt wesentlich die durchschnittliche Masse? Begründe!

4.
Erkläre, warum Argon im PSE vor Kalium steht, obwohl Argon die größere Atommasse hat!

5.
Von drei Elementen werden die Ionisierungsenergien [eV/mol] bestimmt:
Element A: 8,3; 26,1; 37,9; 259,3; 340,1;
Element B: 5,1; 47,3; 71,6; 98,8; 138,6; 172,4; 208,4; 264,1; 299,9; 1460,0; 1600,0;
Element C: 9,0; 17,6; 148,5; 210,2;
Um welche Elemente handelt es sich hier? Leite ihre Stellung im PSE (Periode, Gruppe) aus diesen Daten ab. Begründe deine Ableitung!

6.
Das Element mit OZ=35 hat folgende Elektronenkonfiguration: K-Schale: 2e‾, L-Schale: 8e‾, M-Schale: 18e‾, N-Schale: 7e‾. Zu welcher Elementfamilie gehört demnach dieses Element? Begründe!

7.
Welche Gemeinsamkeit haben alle Erdalkalimetalle nach dem Schalenmodell? Benenne sie!

8.
Welche Angaben lassen sich aus der Ordnungszahl berechnen? Zeige dies am Beispiel Kalium!

9.
Vervollständige folgende Tabelle:
Element Elektronenanzahl Anzahl Elektronen
in der K-Schale
Anzahl Elektronen
 in der L-Schale
Anzahl Elektronen
 in der M-Schale
Anzahl Elektronen
 in der N-Schale
C          
Br          
Ca          
 

Lösungen:
 
1. Was versteht man unter radioaktiver Strahlung? Benenne die wesentlichen Eigenschaften.
Radioaktive Strahlung wird frei beim radioaktiven Zerfall. Sie besteht aus 1. α-Strahlung: 2-fach positiv geladenen He-Atom-Kernen; 2. β-Strahlen: neg. geladenen Elektronen und 3. γ-Strahlen: energiereiche Strahlung.

2. Was sind die wesentlichen Eigenschaften der drei Elementarteilchen? Wo im Atom sind sie zu finden?
Protonen: positiv geladen, Masse 1 u, im Kern
Neutronen: nicht geladen, Masse 1 u, im Kern
Elektronen: negativ geladen, Masse ca. 1/2000 u, in der Hülle

3. Beim Bor gibt es zwei isotope Boratome mit der Masse 11,01 u und 10,01 u. Die mittlere Atommasse des natürlichen Bors beträgt 10,81 u. Welches Isotop bestimmt wesentlich die durchschnittliche Masse? Begründe!
Das schwerere Isotop mit der Masse 11,01 u bestimmt mit einem Anteil von 80%  die Gesamtmasse.

4. Erkläre, warum Argon im PSE vor Kalium steht, obwohl Argon die größere Atommasse hat!
Argon hat mehr Neutronen als Kalium,. deswegen ist es schwerer. Die Elemente sich vor allem nach den Eigenschaftskombinationen geordnet.

5. Von drei Elementen werden die Ionisierungsenergien [eV/mol] bestimmt:
Element A: 8,3; 26,1; 37,9; 259,3; 340,1;
Element B: 5,1; 47,3; 71,6; 98,8; 138,6; 172,4; 208,4; 264,1; 299,9; 1460,0; 1600,0;
Element C: 9,0; 17,6; 148,5; 210,2;
Um welche Elemente handelt es sich hier? Leite ihre Stellung im PSE (Periode, Gruppe) aus diesen Daten ab. Begründe deine Ableitung!
A: Bor; 5 Elektronen ==> 2 Schalen, 3 Elektronen auf vergleichbarem Niveau ==> 3. Gruppe
B: Natrium, 11 Elektronen ==> 3 Schalen, 1 Restelektron ==> 1. Gruppe
C: Beryllium: 4 Elektronen ==> 2 Schalen ==> 2 vergleichbare Elektronen ==> 2. Gruppe

6. Das Element mit OZ=35 hat folgende Elektronenkonfiguration: K-Schale: 2e‾, L-Schale: 8e‾, M-Schale: 18e‾, N-Schale: 7e‾. Zu welcher Elementfamilie gehört demnach dieses Element? Begründe!
Das Element gehört zu den Halogenen: 7 Elektronen in der letzten Schale ==> 7. Hauptgruppe, 4 Schalen ==> 4. Periode

7. Welche Gemeinsamkeit haben alle Erdalkalimetalle nach dem Schalenmodell? Benenne sie!
2 Elektronen in der äußersten Schale = Valenzschale

8. Welche Angaben lassen sich aus der Ordnungszahl berechnen? Zeige dies am Beispiel Kalium!
OZ = Protonenzahl = Elektronenzahl; Nukleonenzahl - Protonenzahl = Neutronenzahl;
Elektronenzahl: Anzahl der Schalen und Gruppen ==> Periode/Hauptgruppe
K: OZ=19; 39-19 = 20Neutronen; 19-2-8-8-1: 4. Periode/ 1. Hauptgruppe

9. Vervollständige folgende Tabelle:
Element Elektronenanzahl Anzahl Elektronen
in der K-Schale
Anzahl Elektronen
 in der L-Schale
Anzahl Elektronen
 in der M-Schale
Anzahl Elektronen
 in der N-Schale
C 6 2 4 -- --
Br 35 2 8 18 7
Ca 20 2 8 8 2

update: 24.03.2018                                                                                                                                                                       zurück        zur Hauptseite