Chemische Reaktionen und Energie

Folgende Versuche werden (arbeitsteilig) durchgeführt (V1, V2):

Versuch 1: Schutzbrille! Versetze in einer kleinen Porzellanschale eine Spatelspitze weißes Kupfersulfat* mit etwas Wasser aus der Tropfpipette und beobachte die Veränderung von Farbe und Temperatur!

Anfangsfarbe: ______________	Endfarbe: ___________________

Anfangstemperatur: _________ C Endtemperatur: __________ C

Versuch 2: Schutzbrille! Wiederhole Versuch1 mit einer Spatelspitze Branntkalk* (Calciumoxid*) statt mit weißem Kupfersulfat.

Anfangsfarbe:	___________	Endfarbe: ___________________

Anfangstemperatur: _________ C Endtemperatur: __________ C

V3: Schutzbrille! Erhitze in einem waagrecht eingespannten Rggl. eine Spatelspitze blaues Kupfersulfat*. Beobachte die Farbe des Feststoffes und die Wand des Rggl. im nicht erhitzten Teil.

Beobachtung: _____________________________________________

____________________________________________________________

Versuch 4: Schutzbrille! Wiederhole V3 mit Löschkalk* (Calcium
hydroxid*). Beobachtung: ____________________________________________

_______________________________________________________________________

LV1: Tauche ein Stück weißen Karton in die bereitgestellte Lösung Nr. 1,
lasse gut abtropfen und bedecke den Karton mit Alu-Folie, in die ein Mus
ter hineingeschnitten wurde. Belichte ca. 5 min lang auf dem Tageslicht
projektor und tauche den Karton mit einer Pinzette in eine Petrischale mit
verd. Salzsäure*. Lösung Nr. 1 besteht aus 2 g rotem Blutlaugensalz und
2,5 g Ammoniumeisen(III)-citrat in 50 ml Wasser.

Beobachtung: ____________________________________________________

Arbeitsaufträge (schriftlich zu bearbeiten!): Werte die Versuche aus
(in tabellarischer Form):

1. In welcher Form ist Energie bei jedem der Versuche beteiligt?

2. Sind jeweils die Edukte oder die Produkte aus den Versuchen 1-5
energiereicher? Begründe mit Hilfe der Beobachtungen! (E>P: Edukte energiereicher als Produkte bzw. umgekehrt)

V-Nr.	Energieform	Edukte (E)	Produkte (P)	E>P oder E<P?
1.	Weißes Kupfersulfat (s)
2.	Branntkalk (s)
3.	Blaues Kupfersulfat (s)
4.	Löschkalk (s)
LV1
3. Vergleiche die Reaktion von Eisen und Schwefel und die Reaktion von Wasser mit weißem Kupfersulfat hinsichtlich der Energiebeteiligung. Stelle Gemeinsamkeiten und Unterschiede fest!

4. Vergleiche die Versuche mit den Aussagen im Buch S. 51. Kläre für dich folgende Begriffe: exotherm, endotherm, Energieumsatz, Energiediagramm;