Übungsaufgaben zum Thema: In welchen Massenverhältnissen verbinden sich Atome?"

Aufgabe 1: V1 aus dem Arbeitsblatt In welchen Massenverhältnissen verbinden sich Atome" wird mit Zink statt mit Magnesium durchgeführt. Dabei ergeben sich die folgenden Messergebnisse, dargestellt in der Tabelle.

Reaktionsschema:	Zink (s) + Salzsäure –> Wasserstoff (g) + Zinkchlorid (aq)

Arbeitsaufträge:

Aufgabe 1:

1.	Berechne für jede Versuchsgruppe die Masse der ent
standenen Stoffportion Wasserstoffgas aus dem Volum
en V und der Dichte nach der Formel m = V * und trage die Werte in die Tabelle ein.

2.	Berechne das Massenverhältnis m(Wasserstoff) : m(Zink) aus den Mittelwerten (MW)! Das Ergebnis muss m(Wasserstoff) : m(Zink) = 1 : ______ heißen! Da Wasserstoff das leichteste Element ist, das es gibt, nimmt man sinnvollerweise ihn als Bezugselement.

3.	Übertrage die Werte aller Gruppen in ein Diagramm (auf Millimeter-Papier). Auf der x-Achse wird die Masse der Zinkportion m(Zink) in [g] aufgetragen, die linke (1.) y-
Achse stellt die Masse der Wasserstoffportion m(Was
serstoff) in [g] dar, die rechte (2.) y-Achse das Volumen Wasserstoffgas V(Wasserstoff) in [ml]. Die Achsen müs
sen entsprechend skaliert und mit Einheiten versehen wer
den! Das Diagramm trägt auch eine Überschrift: Welche findest du sinnvoll?

Aufgabe 2: V2 aus dem Arbeitsblatt In welchen Massenverhältnissen verbinden sich Atome" wird mit halbkonzentrierter Salzsäure statt mit Wasser durchgeführt. Hier entstehen Wasserstoffgas und Chlorgas.

Reaktionsschema:	Salzsäure —> Wasserstoff (g) + Chlor (g)

Dabei ergeben sich folgende Messergebnisse, enthalten in der Tabelle.

Arbeitsaufträge:

1.	Berechne für jede Versuchsgruppe die Masse der entstandenen Wasserstoff- und Chlorgasportionen aus dem Volumen V und der Dichte und trage die Werte in die Tabelle ein.

2.	Berechne das Massenverhältnis m(Was
serstoff) : m(Chlor) aus den Mittelwerten (MW)! Das Ergebnis muss m(Was
serstoff) : m(Chlor) = 1 : ______ heißen!

3.	Übertrage die Werte aller Gruppen in ein Diagramm (auf einem Millimeter-Pa
pier). Auf der x-Achse wird die Masse der Wasserstoffportion m(Wasserstoff) in [g] aufgetragen, die linke (1.) y-Achse stellt die Masse der Chlorportion m(Chlor) [g] dar. Die Achsen müssen entsprechend skaliert und mit Einheiten versehen werden! Das Diagramm trägt auch eine Überschrift: Welche findest du sinnvoll?

4. Welche Aussagen und Ergebnisse aus den Tabellen und Graphiken sind beiden Versuchen gemeinsam?

Zusatzinformationen: (Wasserstoff) = 0,083 g/l; (Chlor) = 2,95 g/l;

Zur exponentiellen Schreibweise: Bei V1, Gruppe 1 kommt heraus: m = 0,083 g/l * 0,089 l = 0,007387 g

= 7,387*10-3 g. Im Taschenrechner erscheint dieser Wert als 7,987 -03, soll heißen: 7,387*1/1000 .