Bearbeite schriftliche folgende Aufgaben:

1.	Bei der Reaktion von Natrium mit Wasser sind die Reaktionsteilnehmer Natrium, Wasser und Wasserstoff wie folgt beteiligt:

m(Na) = 0,184 g, m(H2O) = 0,144 g und V(H2) = 89,6 ml bei Normbedingungen

a)Zeige durch Rechnung, dass diese experimentellen Ergebnisse der Reaktionsgleichung entsprechen.

b) Berechne die Masse des gebildeten NaOH

2.	Mit dem Versuch zum Nachweis der Zusammensetzung von Natriumhydroxid werden 0,5 g Natriumhydroxid und ein Überschuss an Eisenpulver eingesetzt. Wie viel Milliliter Wasserstoff, gemessen bei Normbedingungen, werden gebildet?

Lösungen zu Aufgabe 1:

Lösungsschritte:

zu a)

1.	Reaktionsgleichung aufstellen:

2 Na(s)	+	2 H2O(l) —> H2(g)	+	2NaOH(s)

2.	Molare Massen M [g/mol] angeben (gerundete Zahlen!)

2*23 g/mol	2*18 g/mol	2*1 g/mol	2* 40 g/mol

3.	Stoffportion m [g] hinschreiben:

0,184 g	0,144 g	89,6 ml	x g

= 0,089 g/l*0,0896l

= 0,008 g

4.	Stoffmenge n [mol] ausrechnen

0,004	0,004	0,004	x g

Da alle Reaktionspartner die gleiche Stoffmenge besitzen, ist die Reaktionsgleichung richtig!

Zu b)

Nach Punkt 4 müssen auch 0,004 mol NaOH entstehen.

Umformung: n = m/M ==> m = n * M = 0,004 mol * 80 g/mol = 0,319 g

Ergebnis: Es entstehen 0,319 g NaOH.