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Versuch 1:
Eine kleine Portion
Schwefel wird in einem Verbrennungslöffel in Sauerstoffatmosphäre
verbrannt. Das entstehende Gas wird in Wasser gelöst. Die Lösung wird
auf vier Reagenzgläser (Rgg.) aufgeteilt.
Versuch 2: Eine kleine Stoffportion
Magnesiumoxid wird in Wasser aufgekocht und filtriert. Das
Filtrat wird auf vier Rgg. aufgeteilt.
Zur Beurteilung des Charakters der jeweiligen Lösung werden
Reagenzien
verwendet, die über spezifische Farbänderungen anzeigen, ob es sich um saure,
neutrale oder laugenartige Lösungen handelt.
Ergänze folgende Tabelle durch Eintragen der jeweiligen Farbe:
| spezifisches Reagenz =
Indikator |
Ursprungsfarbe |
Lösung von
Schwefeldioxid |
Lösung von
Magnesiumoxid |
| Bromthymolblau BTB |
|
|
|
| Lackmus |
|
|
|
| Methylorange |
|
|
|
| Phenolphthalein |
|
|
|
| Rotkohlsaft |
|
|
|
In Anlehnung an den sauren Geschmack von z.B.
Früchten bzw. den eigentümlich faden Geschmack von Seifenlösung bezeichnet man
die Lösung von Schwefeldioxid in Wasser als saure Lösung, die von
Magnesiumoxid in Wasser als alkalische Lösung (Seifenlauge wird u.a. aus
Kaliumhaltigen Stoffen hergestellt).
| Allgemein gilt:
Die Lösungen von
Nichtmetalloxiden in Wasser sind saure Lösungen, die von
Metalloxiden in Wasser alkalische Lösungen
. |
Zur genaueren Kennzeichnung, wie stark eine Lösung sauer oder alkalisch ist,
benutzt man den pH-Wert
(pH = potentia hydrogenii: die Kraft des
Wasserstoffs). Die pH-Skala reicht von 0 über 7 bis 14.
| pH-Wert |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
| Beurteilung |
sehr stark
sauer |
stark sauer |
sauer |
neutral |
alkalisch |
stark
alkalisch |
sehr stark alkalisch |
Der pH-Wert kann entweder mit einem Universalindikatorpapier mit einer
Vergleichsskala oder mit einem pH-Wert-Messgerät ermittelt werden.
Schülerversuch: Die Lösungen der in der Tabelle aufgeführten Stoffe werden
mit einem Universalindikatorpapier oder einem pH-Meter auf ihren pH-Wert hin
überprüft. Trage den gemessenen pH-Wert in die Tabelle ein.
| Stoff |
pH |
Stoff |
pH |
Stoff |
pH |
| Zitronensaft |
|
Mineralwasser |
|
Leitungswasser |
|
| Laugengebäck |
|
CocaCola |
|
Backpulver |
|
| Waschmittel |
|
Seife |
|
Geschirrspüler |
|
| Kaffeemaschinen-Entkalker |
|
Joghurt |
|
Kochsalz |
|
| Zucker |
|
Weißwein |
|
Essig |
|
| Brausepulver |
|
Sanitärreiniger |
|
Fensterputzmittel |
|
|
Lösungen: |
|
Ergänze folgende Tabelle
durch
Eintragen der jeweiligen Farbe:
| spezifisches Reagenz = Indikator |
Ursprungsfarbe |
Lösung
von Schwefeldioxid |
Lösung
von Magnesiumoxid |
|
Bromthymolblau BTB |
(hell)-grün |
gelb |
blau |
| Lackmus |
violett |
rot |
blau |
| Methylorange |
orange |
hell-gelb |
orange-rot |
|
Phenolphthalein |
farblos |
farblos |
rot |
| Rotkohlsaft |
blau-rot |
rötlich |
bläulich |
pH-Werte der wässrigen Lösungen von:
|
| Stoff |
pH |
Stoff |
pH |
Stoff |
pH |
| Zitronensaft |
3-4 |
Mineralwasser |
5-6 |
Leitungswasser |
7 |
| Laugengebäck |
10-11 |
CocaCola |
3 |
Backpulver |
9-10 |
| Waschmittel |
12 |
Seife |
10 |
Geschirrspüler |
10-11 |
| Kaffeemaschinen-Entkalker |
3 |
Joghurt |
4-5 |
Kochsalz |
7 |
| Zucker |
7 |
Weißwein |
4 |
Essig |
3 |
| Brausepulver |
4 |
Sanitärreiniger |
9-10 |
Fensterputzmittel |
9 |
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update am:
28.01.2021
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